Ребят, у меня задача:
Вычислите объем углекислого газа при нормальных условиях, который образуется при обжиге 500 г известняка. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
Ребят, у меня задача:
Вычислите объем углекислого газа при нормальных условиях, который образуется при обжиге 500 г известняка. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
Вычислите объем углекислого газа при нормальных условиях, который образуется при обжиге 500 г известняка. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции обжига известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
Согласно уравнению, при обжиге известняка образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).
Найдем количество вещества углекислого газа (CO2), образующегося при обжиге 500 г известняка:Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40,01 г/моль + 12,01 г/моль + 16,00 г/моль = 100,02 г/моль
Масса 500 г известняка = 500 г / 100,02 г/моль = 4,999 моль
Согласно уравнению, при реакции образуется 1 моль углекислого газа (CO2) на каждый моль CaCO3.
Следовательно, объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, образующегося при обжиге 500 г известняка, будет равен 4,999 моль.
Теперь найдем количество вещества оксида кальция (CaO), образующегося при данной реакции:Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaCO3 образуется 1 моль CaO.
Таким образом, количество вещества оксида кальция (CaO) также составит 4,999 моль.
Итак, объем углекислого газа при нормальных условиях, который образуется при обжиге 500 г известняка, составляет 4,999 моль, и количество вещества оксида кальция, образующегося при этом, также равно 4,999 моль.