Сначала найдем количество фосфорной кислоты в 300 г 9.8% растворе:
Масса фосфорной кислоты = 300 г * 0.098 = 29.4 г

Далее определим количество молей кислоты:
n(Н₃РO₄) = масса / молярная масса = 29.4 г / 98 г/моль = 0.3 моль

С учетом соотношения между реагентами и продуктами реакции:
6Li + 2H₃PO₄ -> 2Li₃PO₄ + 3H₂

Моль водорода, выделившегося в реакции, равен молю фосфорной кислоты, так как стехиометрический коэффициент для H₂ равен 3:
n(H₂) = 0.3 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm = 0.3 моль 22.4 л/моль = 6.72 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия лития с 300 г 9.8% раствора фосфорной кислоты, составляет 6.72 л.