Для начала рассмотрим реакцию окисления меди:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции выделяется газ SO2. При этом, из условия задачи мы знаем, что этот газ может обесцветить 1000 г 4% раствор бромной воды.

Для начала рассчитаем массу SO2, необходимую чтобы обесцветить бромную воду:
m(SO2) = m(р-ра бромной воды) = 1000 г * 4% = 40 г

Теперь определим количество моль SO2:
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 40 г / 64 г/моль = 0.625 моль

Так как SO2 образуется в реакции окисления меди, то количество моль меди равно количеству моль SO2.

Так как масса исходной смеси равна 50 г, то можем составить систему уравнений для решения задачи:

m(Cu-1) + m(Cu-2) = 50
n(Cu-1) + n(Cu-2) = 0.625

m(Cu-1) - масса оксида меди -1
m(Cu-2) - масса оксида меди -2

Количество моль меди, содержащейся в соответствующих оксидах, формулы CuO и Cu2O, определяется как n(Cu) = m(Cu) / M(Cu), где M(Cu) - молярная масса меди.

M(CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль
M(Cu2O) = 2 * 63.5 + 16 = 143 г/моль

Теперь можем решить систему уравнений:

m(Cu-1) + m(Cu-2) = 50
m(Cu-1) / 79.5 + m(Cu-2) / 143 = 0.625

Решив данную систему уравнений, получим, что массовые доли веществ в исходной смеси равны:

m(Cu-1) = 22.92 г
m(Cu-2) = 27.08 г

Ответ: массовые доли веществ в исходной смеси - оксида меди-1 и оксида меди-2 равны 22.92 г и 27.08 г соответственно.