Для решения задачи необходимо учесть химическую реакцию между карбонатом калия (K2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O

Найдем количество вещества карбоната калия (K2CO3) в массе 250 г:

m(K2CO3) = 250 г
M(K2CO3) = 138 г/моль

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 250 г / 138 г/моль ≈ 1,81 моль

С учетом коэффициента реакции, для образования CO2 будет выделено такое же количество молей:

n(CO2) = n(K2CO3) = 1,81 моль

Таким образом, объем CO2 можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V(CO2) = n(CO2) Vm = 1,81 моль 22,4 л/моль = 40,5 л

Ответ: при действии на 250 г 14% раствора азотной кислоты на карбонат калия, выделяется 40,5 л CO2.