Определить объем газа, (н.у), который выделится при растворении меди массой 6,4 г, в растворе массой 200 г с массовой частью нитратной кислоты 20 %
Определить объем газа, (н.у), который выделится при растворении меди массой 6,4 г, в растворе массой 200 г с массовой частью нитратной кислоты 20 %
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо использовать закон действующих масс.
Молярная масса меди (Cu) - 63,55 г/моль
Молярная масса кислорода из азотной кислоты (NO3) - 62 г/моль
Пересчитаем массу кислоты в молях:
Массовая часть кислоты = (масса кислоты / общая масса раствора) 100% = (0,2 кг 0,2) = 0,04 кг = 40 г
Количество молей кислоты = (масса кислоты / молярная масса кислоты) = (40 г / 62 г/моль) = 0,645 моль
Так как нитратная кислота будет отдавать по 1 моль окислению 2 моль электронов.
Составим уравнение реакции:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
1 моль меди формирует 2 моль азота. 6,4 г меди позволяют выделить 6,4 * 2 = 12,8 г азота.
12,8 г = 0,2 моля = 0,2 / 22,4 = 0,0089 моль
Ответ: 0,0089 моль водорода.