Сначала найдем количество вещества углекислого газа, образующегося при взаимодействии 6,2 г оксида натрия (Na2O) с водой (H2O).

Найдем молекулярную массу оксида натрия (Na2O):
Na - 23 г/моль x 2 = 46 г/моль
O - 16 г/моль
Молярная масса Na2O = 46 г/моль + 16 г/моль = 62 г/моль

Найдем количество вещества оксида натрия в 6,2 г:
n = m/M,
где n - количество вещества,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества

n = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль

Уравнение реакции взаимодействия оксида натрия с водой:
Na2O + H2O -> NaOH + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется один моль углекислого газа (CO2) на один моль оксида натрия.

Итак, количество молей углекислого газа, образующегося при взаимодействии 0,1 моль оксида натрия, равно также 0,1 моль.

Объём углекислого газа (н.у) можно вычислить по формуле:
V = n x 22,4 л/моль,

где V - объем газа,
n - количество молей газа.

V = 0,1 моль x 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем углекислого газа (нормальных условиях) при взаимодействии 6,2 г оксида натрия с водой будет равен 2,24 л.