Простое вещество X массой 4,34 г сожгли в токе кислорода, в результате образовалось 9,94 г вещества А. Его растворили в 100 мл. дистиллированной воды, затем добавили к образовавшему раствору избыток раствора нитрата кальция, в результате чего образовался белый осадок вещества В. Определите массу осадка В, ответ приведите в граммах с точностью до десятых.
Простое вещество X массой 4,34 г сожгли в токе кислорода, в результате образовалось 9,94 г вещества А. Его растворили в 100 мл. дистиллированной воды, затем добавили к образовавшему раствору избыток раствора нитрата кальция, в результате чего образовался белый осадок вещества В. Определите массу осадка В, ответ приведите в граммах с точностью до десятых.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно найти массовую долю вещества X в образовавшемся веществе А и затем вычислить массу осадка В.
Массовая доля вещества Х в веществе А:
Масса Х: 4,34 г
Масса А: 9,94 г
Массовая доля X в A = (масса X / масса A) 100% = (4,34 г / 9,94 г) 100% ≈ 43,6 %
Теперь рассчитаем количество вещества X, которое было в растворе А:
Масса X в A = масса A (массовая доля X в A / 100) = 9,94 г (43,6 / 100) ≈ 4,34 г
Таким образом, в растворе А содержалось 4,34 г вещества X.
Теперь найдем массу вещества В (осадка):
Масса нитрата кальция, добавленного к раствору = 4,34 г (так как это масса вещества X в растворе).
Молярная масса Ca(NO₃)₂ = 164,1 г/моль
Количество моль нитрата кальция: 4,34 г / 164,1 г/моль ≈ 0,0264 моль
Массовая доля кальция в нитрате кальция: 40,08 г (масса кальция) / 164,1 г/моль * 100% ≈ 24,4 %
Масса кальция в осадке = 0,0264 моль 40,08 г/моль = 1,06 г
Масса осадка В (CaCO₃) = 1,06 г (100 / 24,4) = 4,34 г
Итак, масса осадка В равна 4,34 г.