Для определения минимального порога коагуляции необходимо сравнить концентрации ионов электролитов в полученном растворе.

Сначала составим уравнения реакций между ионами бромида рубидия и нитрата серебра:

RbBr + AgNO3 -> AgBr↓ + RbNO3

Затем посчитаем концентрации ионов в полученном растворе:

0.04 M RbBr = 0.04 M Rb+ + 0.04 M Br-
0.1 M AgNO3 = 0.1 M Ag+ + 0.1 M NO3-

Исходя из уравнения реакции, в растворе будут присутствовать Ag+ и Br- ионы.

Далее посчитаем значения ионных произведений растворов для каждого из электролитов:

KCl: [K+] = 0 M, [Cl-] = 0.04 M
K2SO4: [K+] = 0 M, [SO4 2-] = 0 M
FeCl3: [Fe3+] = 0 M, [Cl-] = 0.04 M
CaCl2: [Ca2+] = 0 M, [Cl-] = 0.04 M

Проведя расчет ионных произведений, получим, что FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции, так как его ионное произведение равно 0 (Fe3+ = 0 M). Следовательно, коагуляционный ряд будет выглядеть следующим образом:

FeCl3 < CaCl2 = KCl < K2SO4