Дано:
Масса раствора гидроксида натрия = 500 г
Массовая доля хлорида хрома (II) в растворе = 10%

Найдем массу хлорида хрома (II) в растворе гидроксида натрия:
Масса хлорида хрома (II) = 10% 500 г = 0.1 500 г = 50 г

Найдем мольную массу хлорида хрома (II) - CrCl2:
M(Cr) = 52 г/моль
2 M(Cl) = 2 35.5 г/моль = 71 г/моль
M(CrCl2) = 52 + 71 = 123 г/моль

Найдем количество вещества хлорида хрома (II) в граммах:
n = m/M = 50 г / 123 г/моль ≈ 0.407 моль

Составим уравнение реакции, чтобы найти коэффициент пропорциональности между хлоридом хрома (II) и осадком:
CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2(s) + 2NaCl

Масса осадка Cr(OH)2:
M(Cr) = 52 г/моль
2 M(O) = 2 16 г/моль = 32 г/моль
M(Cr(OH)2) = 52 + 32 = 84 г/моль

Масса осадка = n M = 0.407 моль 84 г/моль = 34.15 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида хрома (II) и раствора гидроксида натрия массой 500 г с массовой долей вещества 10%, составляет 34.15 г.