Для решения данной задачи сначала нужно найти мольные соотношения между кальцием и хлором, затем определить, какой ион образует соль при взаимодействии, и найти количество вещества этого иона. Наконец, вычислить массу соли, которая образуется.

Найдем количество вещества кальция (Ca) и хлора (Cl2) в граммах:
Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса Cl2 = 35,5 г/моль

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 48 г / 40 г/моль = 1,2 моль кальция
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 36 г / (35,5 г/моль) = 1,01 моль хлора

Уравняем химическое уравнение реакции:
2Ca + Cl2 -> 2CaCl2

Из уравнения видно, что образуется соль CaCl2, в которой один кальций (Ca2+) соединяется с двумя хлорами (Cl-).

Рассчитаем количество вещества ионов в соли:
n(CaCl2) = 1,2 моль Ca (1 моль CaCl2 / 2 моль Ca) = 0,6 моль CaCl2
n(CaCl2) = 1,01 моль Cl2 (1 моль CaCl2 / 1 моль Cl2) = 1,01 моль CaCl2

Так как количество вещества CaCl2, образовавшегося из Ca и Cl2, равно 0,6 моль, то это количество и будем считать полученной массой соли:

m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,6 моль (40 + 235,5) г/моль = 0,6 моль 110 г/моль = 66 г

Ответ: Масса соли CaCl2, полученной при взаимодействии 48 г кальция и 36 г хлора, составит 66 г.