Дано:

Масса раствора хлорида магния = 190 г
Концентрация хлорида магния = 20%
Молярная масса MgCl2 = 95.211 г/моль

Рассчитаем количество вещества хлорида магния в данном растворе:
Масса MgCl2 = 190 г * 0,20 = 38 г
Молярное количество MgCl2 = 38 г / 95.211 г/моль = 0.399 моль

Уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с гидроксидом калия:
MgCl2 + 2KOH -> Mg(OH)2 + 2KCl

Найдем количество вещества Mg(OH)2, которое образуется при реакции:
Молярное количество Mg(OH)2 = 0.399 моль

Рассчитаем массу Mg(OH)2:
Масса Mg(OH)2 = 0.399 моль * 58.319 г/моль = 23.24 г

Таким образом, масса осадка (Mg(OH)2), который образуется при взаимодействии 190 г 20% раствора хлорида магния с избытком раствора гидроксида калия, составляет 23.24 г.