Для решения задачи необходимо выразить количество вещества сульфата олова и гидроксида калия, затем найти количество вещества образующегося осадка и рассчитать его массу.

Найдем количество вещества сульфата олова:
Масса сульфата олова = 450 г
Концентрация раствора сульфата олова = 15%
Молярная масса SnSO4 = 150,7 г/моль

n(SnSO4) = m/M = 450 г / 150,7 г/моль = 2,987 моль

Найдем количество вещества гидроксида калия:
Из уравнения реакции между сульфатом олова и гидроксидом калия видно, что нормирующий коэффициент для K(OH)2 равен 2.
Согласно закону сохранения массы, количество моль K(OH)2 будет равняться количеству моль SnSO4, т.е.
n(KOH) = n(SnSO4) = 2,987 моль

Найдем количество образующегося осадка (Sn(OH)2):
n(Sn(OH)2) = n(SnSO4) = 2,987 моль

Рассчитаем массу образующегося осадка:
Молярная масса Sn(OH)2 = 223,9 г/моль

m(Sn(OH)2) = n(Sn(OH)2) M = 2,987 моль 223,9 г/моль = 669,44 г

Итак, масса образующегося осадка Sn(OH)2 при взаимодействии 450 г 15% раствора сульфата олова с раствором гидроксида калия составляет 669,44 г.