Для определения степени диссоциации щавелевой кислоты $H2C2O4$ в растворе, нам необходимо воспользоваться криоскопическим методом.

Криоскопическая постоянная воды $Kф$ равна 1,86 °C/м. Температура замерзания чистой воды составляет 0 °C.

По формуле изменения температуры замерзания:
ΔT = Kф * m / iM,

где ΔT - изменение температуры замерзания, К
Kф - криоскопическая постоянная воды, °C/м
m - молярная масса раствора, г/моль
i - фактор диссоциации
M - мольная масса растворенного вещества, г/моль

Сначала найдем молярную массу H2C2O4:
M$H2C2O4$ = 21+212+4*16 = 126 г/моль

Теперь найдем количество вещества H2C2O4 в растворе:
n = m/M = 22,5/126 = 0,17857 моль

Так как щавелевая кислота H2C2O4 диссоциирует на два иона водорода H+ и один ион C2O4^2-, то i = 3.

Подставим все значения в формулу:
ΔT = 1,86 * $0,17857+500/18$ / 3

ΔT = 1,86 $0,17857+27,77$ / 3
ΔT = 1,86 27,94857 / 3
ΔT = 1,86 * 9,31619
ΔT = 17,34 °C

Теперь найдем температуру замерзания раствора:
Tз = -1,86 - 17,34 = -19,2 °C

Степень диссоциации щавелевой кислоты $H2C2O4$ в растворе составляет 19,2 °C.