Сначала определим количество молей магния:
m(Mg) = 84 г
M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m/M = 84 г / 24 г/моль ≈ 3.5 моль

Так как магний реагирует с соляной кислотой по реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль магния образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей магния.

n(H2) = n(Mg) = 3.5 моль

Теперь найдем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при н.у. равен 22.4 л/моль.

V = 3.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 78.4 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 84 г магния с соляной кислотой, равен примерно 78.4 л.