Для решения этой задачи необходимо вычислить количество чистого оксида (II) вещества в указанном образце.

Массовая доля примесей составляет 15%, следовательно, массовая доля чистого оксида (II) составляет 100% - 15% = 85%.

Масса чистого оксида (II) равна 35 г * (85%/100) = 29.75 г.

Теперь определим молярную массу технического оксида (II) по формуле MgO: 24 + 16 = 40 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей чистого оксида (II) вещества: 29.75 г / 40 г/моль = 0.74375 моль

Полное окисление магния:
MgO + H2 -> Mg + H2O

По уравнению реакции, одна моль MgO потребляет одну моль H2. Следовательно, количество молей водорода, необходимых для полного восстановления 35 г MgO, равно 0.74375 моль.

Теперь можно рассчитать объем водорода по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где n - количество молей, Vm - объем моля газа при нормальных условиях (22.4 л)

V = 0.74375 моль * 22.4 л/моль = 16.66 л

Итак, для полного восстановления 35 г технического оксида (II) потребуется 16.66 л водорода при нормальных условиях.