Для осаждения ионов серебра из 200 г 5% раствора нитрата серебра, нужно принять во внимание, что нам необходимо соединение, которое будет реагировать с ионами серебра и осаждать их. В данном случае это хлорид натрия.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью NaCl и образует 1 моль AgCl. Таким образом, для полного осаждения 1 моль ионов серебра, нужно 1 моль хлорида натрия.

Данный раствор содержит 200 г раствора нитрата серебра, что эквивалентно:
200 г / 169,87 г/моль ≈ 1,178 моль AgNO3

Для полного осаждения ионов серебра из 1,178 моль AgNO3, нужно аналогичное количество молей NaCl.

Массовая доля NaCl в растворе равна 40%, следовательно масса NaCl в растворе равняется:
1,178 моль 58,44 г/моль 0,4 ≈ 27,59 г

Таким образом, для полного осаждения ионов серебра из 200 г раствора нитрата серебра (5%), потребуется 27,59 г 40% раствора хлорида натрия.