Для получения нитрата аммония требуется реакция аммиака с азотной кислотой:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а нитрата аммония (NH4NO3) - 80 г/моль.

Сначала найдем количество вещества нитрата аммония в массе 5 кг:

Количество вещества = масса / молярная масса = 5000 г / 80 г/моль = 62,5 моль

Так как аммиак реагирует с азотной кислотой в соотношении 1:1, то количество молей аммиака, необходимое для получения 62.5 моль нитрата аммония, также будет равно 62,5 моль.

Теперь найдем объем аммиака при н.у., необходимый для этой реакции:

V = n 22.4 л = 62,5 моль 22.4 л/моль = 1400 л

Таким образом, для получения 5 кг нитрата аммония потребуется 1400 л аммиака при н.у.