Для решения данной задачи нужно сначала составить уравнение реакции окисления муравьиного альдегида (HCHO) до муравьиной кислоты (HCOOH):

2HCHO + O2 -> 2HCOOH

По уравнению реакции видно, что соотношение между массами муравьиного альдегида и муравьиной кислоты равно 1:1. То есть, теоретически при окислении 45 г муравьиного альдегида должно образоваться 45 г муравьиной кислоты.

Теперь посчитаем выход муравьиной кислоты от теоретически возможного:

Выход = (экспериментально полученная масса / теоретически возможная масса) 100% = (25.5 г / 45 г) 100% = 56.67%.

Таким образом, выход муравьиной кислоты от теоретически возможного составляет 56.67%.