1)Не производя вычислений, определите, могут ли, если да, то при каких значениях температуры (высоких или низких) протекать реакции, отображаемые следующими уравнениями. Обоснуйте Ваш ответ, используя понятие энергии Гиббса.
2KNO3(тв) → 2 KNO2(тв) + O2(г), ΔН > 0
2) Концентрации каких компонентов следует изменить (увеличить или уменьшить), чтобы сместить равновесие в системе 2LiOH(тв)↔ Li2O(тв)+ Н2О(г) в сторону реакции разложения?Как для этого нужно изменить общее давление в системе?
1)Не производя вычислений, определите, могут ли, если да, то при каких значениях температуры (высоких или низких) протекать реакции, отображаемые следующими уравнениями. Обоснуйте Ваш ответ, используя понятие энергии Гиббса.
2KNO3(тв) → 2 KNO2(тв) + O2(г), ΔН > 0
2) Концентрации каких компонентов следует изменить (увеличить или уменьшить), чтобы сместить равновесие в системе 2LiOH(тв)↔ Li2O(тв)+ Н2О(г) в сторону реакции разложения?Как для этого нужно изменить общее давление в системе?
2KNO3(тв) → 2 KNO2(тв) + O2(г), ΔН > 0
2) Концентрации каких компонентов следует изменить (увеличить или уменьшить), чтобы сместить равновесие в системе 2LiOH(тв)↔ Li2O(тв)+ Н2О(г) в сторону реакции разложения?Как для этого нужно изменить общее давление в системе?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Реакция протекает при низких температурах, так как ΔH > 0, то есть реакция является эндотермической. При низких температурах энтропия уменьшается, что способствует более низкому значению энергии Гиббса, и поэтому при низких температурах реакция имеет тенденцию протекать.
2) Чтобы сместить равновесие в сторону реакции разложения 2LiOH(тв)↔ Li2O(тв)+ Н2О(г), нужно увеличить концентрацию продуктов, то есть увеличить концентрацию Li2O и H2O или уменьшить концентрацию LiOH. Также, можно увеличить общее давление в системе, так как увеличение давления обычно смещает равновесие к стороне с меньшим количеством молекул газа, в данном случае к стороне продуктов реакции.