Для решения задачи нужно учитывать, что реакция между цинком и серной кислотой происходит по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Моля гл Н2SO4 = 98 г/моль

Теперь рассмотрим баланс уравнения (так как коэффициенты умножаются на массу):
Zn = 1
H2SO4 = 1
ZnSO4 = 1
H2 = 1

Теперь узнаем, сколько молей серной кислоты содержится в 200 г 9.8% раствора:
Масса серной кислоты в 200 г раствора = 200г х 9.8% = 19.6 г
Количество моль соответственно = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Так как металл цинк в данной реакции соединяется с серной кислотой по 1 моль, то 0.2 моль серной кислоты реагируют с 0.2 молью цинка.

Масса цинка, которая растворится в растворе, вычисляется следующим образом:
Масса цинка = кол-во моль цинка x молярную массу цинка = 0.2 моль х 65.38 г/моль = 13.076 г

Следовательно, масса цинка, которая растворится в 200 г 9.8% раствора серной кислоты, составляет 13.076 г.