Дано:
Масса хлорида меди $CuC{l}_2$ = 112 г
Концентрация раствора гидроксида калия = 20%

Найдем количество вещества CuCl₂:
M$CuC{l}_2$ = M$Cu$ + 2M$Cl$ = 63,5 g/mol + 235,5 g/mol = 134,5 g/mol

n$CuC{l}_2$ = m$CuC{l}_2$ / M$CuC{l}_2$ = 112 g / 134,5 g/mol = 0,833 mol

В соответствии с уравнением реакции:

CuCl₂ + 2 KOH = Cu$OH$₂ + 2 KCl

1 моль CuCl₂ соответствует 1 моль Cu$OH$₂

0,833 моль CuCl₂ соответствует 0,833 моль Cu$OH$₂

M$Cu(OH{)}_2$ = M$Cu$ + 2M$O$ + 2M$H$ = 63,5 g/mol +216 g/mol + 21 g/mol = 97,5 g/mol

m$Cu(OH{)}_2$ = n$Cu(OH{)}_2$ M$Cu(OH{)}_2$ = 0,833 mol 97,5 g/mol = 81,23 г

Ответ: 81,23 г гидроксида меди образуется при взаимодействии 112 г 20% раствора гидроксида калия с хлородом меди.