Для расчета объема водорода, образующегося при взаимодействии с водой массой 3.6 грамма, воспользуемся химическим уравнением реакции:

2H2 + O2 -> 2H2O

Молярная масса воды $H2O$ составляет 18 г/моль. Из уравнения видно, что для образования 1 моля воды требуется 2 моля водорода, поэтому молярная масса водорода $H2$ составляет 2 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей водорода, необходимых для образования 3.6 г воды:

Масса H2 = 3.6 г
Масса H2 / молярная масса H2 = моли H2
3.6 г / 2 г/моль = 1.8 моль H2

Таким образом, для образования 3.6 г воды потребуется 1.8 моль водорода.

Теперь можем рассчитать объем водорода при нормальных условиях $0°Cи1атм$:

V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях и равен 22.4 л/моль

V = 1.8 моль * 22.4 л/моль = 40.32 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при взаимодействии с водой массой 3.6 г, составляет 40.32 л.