Органическое соединение в котором массовая доля углерода равна 64,9%,кислорода 21,6% водорода 13,5% имеет относительную плотность паров по воздуху 2,55. определите молекулярную формулу вещества составьте формулы возможных изомеров и назовите их по систематической номенклатуре.
Органическое соединение в котором массовая доля углерода равна 64,9%,кислорода 21,6% водорода 13,5% имеет относительную плотность паров по воздуху 2,55. определите молекулярную формулу вещества составьте формулы возможных изомеров и назовите их по систематической номенклатуре.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения молекулярной формулы вещества можно использовать следующие шаги:
Найдем массовые доли каждого элемента в соединении:Углерод: 64,9%Кислород: 21,6%Водород: 13,5%Рассчитаем количество молей каждого элемента, предполагая, что у нас есть 100 г вещества:Углерод: 64,9 г / 12 г/моль ≈ 5,41 мольКислород: 21,6 г / 16 г/моль ≈ 1,35 мольВодород: 13,5 г / 1 г/моль ≈ 13,5 мольДля определения молекулярной формулы воспользуемся соотношением между количеством молей каждого элемента и их отношения в молекуле.Можно предположить, что элементы углерод, кислород и водород образуют CH4O молекулу.
Рассчитаем относительную молекулярную массу вещества:Масса углерода: 12 г/моль * 5,41 моль = 64,92 гМасса кислорода: 16 г/моль * 1,35 моль = 21,6 гМасса водорода: 1 г/моль * 13,5 моль = 13,5 гСуммарная масса: 64,92 г + 21,6 г + 13,5 г = 100,02 г/моль
Рассчитаем относительную плотность паров и сравним с данными из задачи:Масса 1 моль газа: 100,02 гМасса 1 моль воздуха: 28,97 гОтносительная плотность паров: 100,02 г / 28,97 г ≈ 3,45
Таким образом, наше предположение о молекулярной формуле CH4O неверно. Может быть, принята неверная массовая доля элементов в веществе. Для дальнейшего решения задачи требуется корректное определение молекулярной формулы.