Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании раствора аргентум нитрата массой 200 г с массовой долей соли 17 % и раствора натрий фосфата массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании раствора аргентум нитрата массой 200 г с массовой долей соли 17 % и раствора натрий фосфата массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем массу аргентум нитрата и натрий фосфата в растворах:
Масса аргентум нитрата = 200 г 0.17 = 34 г
Масса натрий фосфата = 200 г 0.082 = 16.4 г
Теперь найдем массу осадка, который образуется при смешивании растворов. Для этого сначала найдем массу ионов каждого вещества, которые реагируют между собой:
1 моль аргентум нитрата AgNO3 содержит 1 моль Ag+ и 1 моль NO3-.
1 моль натрий фосфата Na3PO4 содержит 3 моль Na+ и 1 моль PO4^3-.
Исходя из уравнения реакции: AgNO3 + Na3PO4 -> Ag3PO4 + NaNO3
Масса AgNO3 = 34 г
Масса Na3PO4 = 16.4 г
Т.к. Ag3PO4 является осадком, то его масса будет равна разности масс AgNO3 и Na3PO4:
Масса Ag3PO4 = Масса AgNO3 - Масса Na3PO4 = 34 г - 16.4 г = 17.6 г
Таким образом, при смешивании раствора аргентум нитрата и натрий фосфата образуется осадок массой 17.6 г.