Найдем мольную массу мрамора (CaCO3):
m(CaCO3) = 30 г
m(Ca) = 40 г/моль
m(C) = 12 г/моль
m(O) = 16 г/моль

m(CaCO3) = 40 + 12 + (3 * 16) = 100 г/моль

Найдем количество чистого мрамора в образце (без примесей):
m(чистого CaCO3) = m(CaCO3) (1 - процент примесей)
m(чистого CaCO3) = 30 г (1 - 0.15) = 30 г * 0.85 = 25.5 г

Найдем количество моль чистого мрамора:
n(чистого CaCO3) = m(чистого CaCO3) / m(CaCO3)
n(чистого CaCO3) = 25.5 г / 100 г/моль = 0.255 моль

Уравнение реакции образования углекислого газа (СО2):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Определим моль реагента - соляной кислоты (HCl), реагирующего с мрамором:
n(HCl) = n(чистого CaCO3) / 1
n(HCl) = 0.255 моль

Рассчитаем количество моль образовавшегося газа (н.у.) - углекислого газа (СО2):
n(CO2) = n(HCl) * 1
n(CO2) = 0.255 моль

Рассчитаем объем образовавшегося газа (н.у.) при н.у. условиях (0°C и 1 атм):
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль
V(CO2) = 0.255 моль 22.4 л/моль = 5.7 л

Итак, объем углекислого газа (н.у.), образующегося при обработке избытком соляной кислоты 30 г мрамора (CaCO3), содержащего 15% примесей, составит 5.7 л.