Реакция, которая описана в вашем вопросе, представляет собой обратимую химическую реакцию, в которой диоксид серы (SO3) распадается на диоксид серы (SO2) и кислород (O2). Эта реакция происходит в ручье и имеет равновесие между образованием SO3 и его распадом на SO2 и O2.

Уравнение реакции:
2SO3 <=> 2SO2 + O2

Константа равновесия (Q) для этой реакции будет выражена как отношение концентрации продуктов (SO2 и O2) к концентрации реактанта (SO3) в данной системе. Смещение равновесия вправо будет происходить, когда концентрация продуктов увеличивается или концентрация реактанта снижается.

Факторы, которые могут сместить равновесие вправо в данной реакции, включают увеличение давления, понижение температуры, увеличение концентрации реактанта (SO3) или уменьшение концентрации продуктов (SO2 и O2). Также можно использовать катализаторы, которые ускоряют процесс реакции и способствуют увеличению концентрации продуктов.

В целом, для смещения равновесия в реакции SO3 <=> SO2 + O2 вправо необходимо увеличить концентрацию продуктов или уменьшить концентрацию реактантов, а также использовать факторы, такие как давление, температура и катализаторы, чтобы увеличить скорость реакции и достичь нового равновесия в сторону продуктов.