Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество чистого цинка в образце.

Масса чистого цинка в образце:
0.20 * 650г = 130г

Теперь рассчитаем молярную массу цинка (Zn) и водорода (H):
М(Zn) = 65.38 г/моль
M(H) = 1.01 г/моль

Запишем уравнение реакции, чтобы найти соотношение между цинком и водородом:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

Теперь посчитаем количество молей чистого цинка в образце:
n = m/M = 130г / 65.38 г/моль ≈ 1.99 моль

Поскольку цинк вступает в реакцию с избытком соляной кислоты, он полностью растворяется, и количество водорода будет равно количеству молей чистого цинка:

n(H2) = n(Zn) ≈ 1.99 моль

Теперь посчитаем массу водорода по массе молекул водорода:
m(H2) = n(H2) M(H) = 1.99 моль 2.02 г/моль ≈ 2.01 г

Итак, масса водорода в н.у., которая образуется при взаимодействии 650г цинка содержащего 20% примесей с избытком соляной кислоты, составляет примерно 2.01г.