Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии раствора етановой кислоты массой 600 г, в котором массовая часть кислоты 10%, с достаточным количеством натрий гидроксиду .
Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии раствора етановой кислоты массой 600 г, в котором массовая часть кислоты 10%, с достаточным количеством натрий гидроксиду .
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество протонов, участвующих в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молекулярная масса натрия гидроксида (NaOH) = 40 г/моль
Так как массовая доля кислоты составляет 10%, то масса кислоты в растворе равна 600 г * 0.1 = 60 г.
Моля количества кислоты:
n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 60 г / 60 г/моль = 1 моль
Так как уравнение реакции показывает, что одна молекула кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида, то количество протонов равно 1.
Масса натрия гидроксида, которая реагирует, будет равна массе кислоты, так как они реагируют в стехиометрических пропорциях.
Таким образом, масса соли, образовавшейся при этой реакции, будет равна массе натрия ацетата:
Молярная масса натрия ацетата (CH3COONa) = 82 г/моль
Масса CH3COONa = 60 г
Ответ: Масса соли, образовавшейся при взаимодействии раствора этановой кислоты с натрий гидроксидом, равна 60 г.