При сгорании 1,8 г органического вещества образовалось 3,96 г оксида углерода (IV) и 1,96 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества.
При сгорании 1,8 г органического вещества образовалось 3,96 г оксида углерода (IV) и 1,96 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество моль каждого продукта сгорания:
Моля оксида углерода (IV) = масса / молярная масса = 3,96 г / 44 г/моль = 0,09 моль
Моля воды = масса / молярная масса = 1,96 г / 18 г/моль = 0,11 моль
Теперь рассмотрим реакцию сгорания органического вещества:
C₥Нₙ + Ҳ₂O → аСО₂ + bН₂О
С учетом найденных молей продуктов сгорания, уравнение будет выглядеть следующим образом:
С₥Нₙ + 0,11H₂O → 0,09СО₂ + 0,11Н₂О
Теперь рассмотрим реакцию сгорания органического вещества с оксигенезированным оксидом углерода (IV):
С₥Нₙ + аCO₂ → bCO₂ + сH₂O
С учетом найденных молей продуктов сгорания, уравнение будет выглядеть следующим образом:
С₥Нₙ + 0,09CO₂ → 0,11CO₂ + 0,09Н₂О
Теперь можно составить систему уравнений и решить ее методом подстановки. Полученное решение покажет молекулярную формулу органического вещества.