Для начала найдем количество моль алюминия, зная его молярную массу (27 г/моль):

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Так как соляная кислота избыточна, она будет полностью растворена, и в реакции будут участвовать только 3 моль HCl на 2 моль Al:

3 HCl + 2 Al -> 3 H2 + 2 AlCl3

Следовательно, количество моль водорода, образовавшегося в результате реакции, будет равно:

n(H2) = 3/2 n(Al) = 3/2 0.2 моль = 0.3 моль

Теперь рассчитаем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.3 моль 22.4 л/моль = 6.72 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 5.4 г алюминия с избытком соляной кислоты, составляет 6.72 л.