Для расчета массы осадка (BaSO4), образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия, нужно сначала определить количество BaSO4, которое может образоваться на основе стехиометрических соотношений.

Сначала найдем количество моль сульфата натрия (Na2SO4):
Молярная масса Na2SO4 = 222,99 + 32,06 + 416 = 142,04 г/моль
Количество моль Na2SO4 = масса / молярная масса = 2,84 г / 142,04 г/моль ≈ 0,02 моль

По уравнению химической реакции:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
1 моль Na2SO4 образует 1 моль BaSO4

Таким образом, 0,02 моль Na2SO4 образует 0,02 моль BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 137,33 + 32,06 + 416 = 233,4 г/моль
Масса осадка BaSO4 = количество моль молярная масса = 0,02 моль * 233,4 г/моль = 4,67 г

Итак, масса осадка (BaSO4), образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 2,84 г сульфата натрия, составляет 4,67 г.