Для решения этой задачи, сначала необходимо составить химическое уравнение реакции между Na2CO3 и HCL:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Затем найдем количество вещества Na2CO3:

n(Na2CO3) = m/M = 26 г / (23 + 12 + 3*16) г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед Na2CO3 равен 1. Это значит, что при реакции с 1 молью Na2CO3 выделяется 1 моль CO2. Значит, при реакции c 0.2 моль Na2CO3 выделяется 0.2 моль CO2.

Теперь найдем объем CO2 по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество вещества CO2, R - газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура (обычно принимается комнатная, т.е. около 298 К), P - давление (обычно атмосферное, т.е. около 1 атм).

V = 0.2 моль 0.0821 латм/(мольК) 298 K / 1 атм = 4.8 л

Итак, объем газа (CO2), выделяющегося при взаимодействии 26 грамм Na2CO3 с HCL, равен 4.8 л.