Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции обмена между хлоридом алюминия и нитратом серебра:

AlCl3 + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl

Зная массу хлорида алюминия (40.05 г) и коэффициенты в уравнении реакции, можно найти массу осадка, который выделится.

Молярная масса хлорида алюминия AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Таким образом, молярное соотношение между AlCl3 и AgCl равно 1:3.

Молярные массы:

AlCl3 = 40.05 г / 133.34 г/моль = 0.30 мольAgNO3 = 3 * 0.30 моль = 0.90 моль

Теперь найдем массу осадка AgCl:
Масса AgCl = 3 0.30 моль 143.32 г/моль = 128.99 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), который выделится, составит 128.99 г.