Вычислите массу хлорида натрия,которая потребуется для того чтобы при взаимодействии с 170г пяти процентного раствора AgNO3 получился осадок хлорида серебра.Вычислите массу осадка.
Вычислите массу хлорида натрия,которая потребуется для того чтобы при взаимодействии с 170г пяти процентного раствора AgNO3 получился осадок хлорида серебра.Вычислите массу осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления массы хлорида натрия, необходимой для реакции, нужно определить количество AgNO3, используемое в реакции, и затем использовать соотношение между реагентами.
Масса AgNO3 в 5% растворе = 170г * 0.05 = 8.5г
Масса NaCl, необходимая для реакции с AgNO3, будет соответствовать мольному соотношению между AgNO3 и NaCl в реакции:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
1 моль AgNO3 соответствует 1 моль NaCl
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Масса NaCl, необходимая для реакции с 8.5г AgNO3:
Масса NaCl = 8.5 г * (58.44 г/моль / 169.87 г/моль) = 2.92 г
Таким образом, для получения осадка хлорида серебра массой 8.5 г, потребуется 2.92 г хлорида натрия.