Дано:
Масса калия (K) = 3.9 г
Молярная масса калия (K) = 39.1 г/моль
Уравнение реакции:
2K + 2C2H5OH -> 2KOC2H5 + H2

Рассчитаем количество вещества калия:
n(K) = m(K) / M(K) = 3.9 г / 39.1 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед калием равен 2, следовательно, количество вещества вовлеченного в реакцию калия умножается на 2:
n(K) в реакции = 0.1 моль * 2 = 0.2 моль

Так как этанол взят в избытке, он не является ограничивающим реагентом. Поэтому все 0.2 моль калия прореагируют.

Рассчитаем объем получившегося водорода (H2), воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22.4 л/моль)

V(H2) = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Рассчитаем массу водорода (H2), воспользуемся молярной массой водорода (H2):
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

m(H2) = n M = 0.2 моль 2 г/моль = 0.4 г

Таким образом, при взаимодействии 3.9 г калия с этанолом, взятым в избытке, получится 4.48 л водорода объемом и 0.4 г массой.