Вычислите объем водорода,который можно получить из 30 г технического железа, содержащего 3% примесей, при его взаимодействии с избытком серной кислоты
Вычислите объем водорода,который можно получить из 30 г технического железа, содержащего 3% примесей, при его взаимодействии с избытком серной кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем массу чистого железа в 30 г технического железа:
Масса чистого железа = 30 г (1 - 0.03) = 30 г 0.97 = 29.1 г
Найдем количество моль чистого железа:
m(Fe) = 29.1 г
M(Fe) = 55.85 г/моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 29.1 г / 55.85 г/моль ≈ 0.521 моль
С уравнения реакции между железом и серной кислотой найдем количество моль водорода, которое можно получить из 1 моля чистого железа:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
1 моль Fe -> 1 моль H2
Следовательно, количество моль водорода, которое можно получить из 0.521 моль чистого железа, равно 0.521 моль.
Теперь найдем массу водорода:
M(H2) = 2 г/моль
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.521 моль 2 г/моль = 1.042 г
Итак, объем водорода, который можно получить из 30 г технического железа, составляет около 1.042 г.