Для начала найдем массу чистого гидроксида кальция (Ca(OH)2) в данном образце.
Масса чистого гидроксида кальция = масса образца - масса примесей = 80 г - 0.08*80 г = 80 г - 6.4 г = 73.6 г.

Составим уравнение реакции между оксидом углерода (IV) (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и найдем соотношение между их молями:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

1 моль CO2 + 1 моль Ca(OH)2 -> 1 моль CaCO3

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 73.6 г / 74 г/моль = 0.9946 моль

Так как по уравнению каждый моль CO2 реагирует с одним молем Ca(OH)2, то количество молей CO2 равно 0.9946 моль.

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях (273.15 K, 1 атм):
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 0.9946 моль 22.4 л/моль = 22.27 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV) (CO2), который может быть поглощен гидроксидом кальция массой 80 г при нормальных условиях, равен 22.27 л.