Для решения этой задачи нужно знать, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов и обычно зависит от их степени.

Предположим, что исходное давление NO (реактивного газа) равно P, и скорость образования NO2 при этом давлении равна V.

Увеличив давление в n раз, давление NO станет равным nP, а скорость образования NO2 при таком давлении будет равна 1000V (так как скорость увеличивается в 1000 раз).

Из уравнения 2NO(r) + O2(r) = 2NO2 следует, что путем изменения общего давления на n раз, давление NO изменится на n раз, а скорость его образования изменится на n в степени 2 (для реакции второго порядка).

Поэтому, n^2 = 1000, или n = √1000 = 31.62

Таким образом, давление должно быть увеличено в 31.62 раза, чтобы скорость образования NO2 увеличилась в 1000 раз.