Для вычисления константы скорости реакции воспользуемся уравнением скорости реакции:

v = k[A]^m[B]^n

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции.

Из уравнения реакции видно, что m = 1, n = 2. Тогда уравнение скорости принимает вид:

v = k[A][B]^2

Зная, что начальная скорость реакции равна 5·10―7моль/(л·сек), концентрации реагентов и объем системы, можно выразить константу скорости реакции:

5·10―7моль/(л·сек) = k 0,3 моль (0,06 моль)^2 / 3 л

k = (5·10―7моль/(л·сек)) / (0,3 моль * (0,06 моль)^2 / 3 л)

k = (5·10―7) / (0,3 * 0,0036)

k = 0,0005 / 0,00108

k = 0,463

Таким образом, константа скорости реакции при заданных условиях равна 0,463.