Для решения данной задачи нужно определить количество гидроксида натрия в растворе:

Массовая доля щелочи = 0.08
Масса гидроксида натрия = 150 г

Количество гидроксида натрия = масса массовая доля = 150 г 0.08 = 12 г

Таким образом, мы имеем 12 г гидроксида натрия для нейтрализации.

Теперь необходимо определить, сколько серной кислоты с массовой долей 10% необходимо для полной нейтрализации этого количества гидроксида натрия.

Для этого воспользуемся уравнением реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса серной кислоты = количество гидроксида натрия (молярная масса H2SO4 / молярная масса NaOH) = 12 г (98 г/моль / 40 г/моль) = 29.4 г

Таким образом, необходимо 29.4 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 150 г.