Для расчета массы серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия, необходимо знать стехиометрическое соотношение реагентов.

Уравнение реакции между серной кислотой $H_{2}S{O}_4$ и гидроксидом натрия $NaOH$ выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для одной молекулы серной кислоты необходимо две молекулы гидроксида натрия.

Так как дано, что масса гидроксида натрия составляет 2 г, это соответствует массе 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, чтобы найти массу серной кислоты, нужно узнать ее мольную массу и использовать стехиометрическое соотношение.

Мольная масса серной кислоты $H_{2}S{O}_4$ = 1$2$ + 32 + 16$4$ = 98 г/моль.

Таким образом, для реакции с 2 молями гидроксида натрия необходимо 1 моль серной кислоты. Следовательно, масса серной кислоты, вступившей в реакцию, равна:

Масса серной кислоты = масса гидроксида натрия $мольнаямассаH_{2}S{O}_4/мольнаямассаNaOH$ Масса серной кислоты = 2 г $98г/моль/40г/моль$ = 4.9 г

Таким образом, масса серной кислоты вступившей в реакцию равна 4.9 г.