Для решения этой задачи, нужно знать молярную массу силиката натрия (Na2SiO3) - 122,06 г/моль и молярную массу углекислого газа (CO2) - 44,01 г/моль.

Сначала найдем количество вещества силиката натрия в 200 г раствора:
масса силиката натрия = 200 г * 18,3% = 36,6 г
количество молей Na2SiO3 = 36,6 г / 122,06 г/моль ≈ 0,3 моль

Далее по уравнению реакции между силикатом натрия и углекислым газом можно найти количество углекислого газа, поглощенного 0,3 моль силиката:

Na2SiO3 + 2CO2 -> Na2CO3 + SiO2

Таким образом, 0,3 моль силиката натрия поглотят 0,3 моль * 2 = 0,6 моль углекислого газа.

Найдем объем углекислого газа по уравнению:

V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, в 200 г раствора силиката натрия с массовой долей 18,3% можно поглотить 13,44 л углекислого газа.