Для решения этой задачи сначала найдем массу оксида углерода, которая составляет 40% от массы 40% раствора газировки:

Масса оксида углерода = 12,4 г * 0,4 = 4,96 г

Теперь найдем объем оксида углерода, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT:

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для оксида углерода можно использовать универсальную газовую постоянную R = 8,31 Дж / $моль\ast К$, температуру в комнате примем равной 293 К, а давление равным атмосферному давлению P = 1 атм = 101,3 кПа.

Теперь найдем количество вещества в молях:

n = m / M

где m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса CO2 $оксидауглерода$ 44,01 г/моль.

n = 4,96 г / 44,01 г/моль = 0,1128 моль.

Теперь найдем объем оксида углерода:

V = 0,1128 моль 8,31 Дж / $моль</em>К$ * 293 К / 101,3 кПа = 2,24 л

Таким образом, для получения 12,4 г 40% раствора газировки потребуется 4,96 г оксида углерода объемом 2,24 л.