Для решения этой задачи нужно определить количество вещества воды и оксида фосфора, затем составить уравнение реакции и по нему определить количество образовавшейся фосфорной кислоты.

Начнем с количества вещества воды. 44,8 л воды при условиях стандартного давления и температуры составляют 2 моль $1мольводыравен22,4л$.

Оксид фосфора обычно обозначают как P2O5. По уравнению реакции:
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
можно видеть, что на каждый моль P2O5 образуется 2 моля H3PO4.

Зная это, определим количество вещества P2O5. По уравнению реакции 1 моль P2O5 соответствует 3 моля H2O. Следовательно, в нашем случае количество P2O5 равно 2/3 моль.

Масса фосфорной кислоты равна массе фосфора + массе кислорода + 4x массе водорода. Поскольку 1 атом фосфора, 4 атома водорода и 5 атомов кислорода дают одну молекулу H3PO4, то масса H3PO4 составляет 98 г/моль.

Поскольку образуется 2 моля H3PO4, масса фосфорной кислоты составит:
2 моль * 98 г/моль = 196 г

Следовательно, масса фосфорной кислоты, которая образуется при взаимодействии 44,8 литров воды с оксидом фосфора, равна 196 г.