Для решения этой задачи нужно составить баланс химической реакции между соляной кислотой и сульфитом кальция и карбонатом кальция:

CaSO3 + CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2↑ + H2O

Молярная масса CaSO3 = 136 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Теперь можно составить уравнение реакции:

60 г смеси = 0.44 моль CaSO3 + 0.6 моль CaCO3

Избыток соляной кислоты:

HCl + CaSO3 -> CaCl2 + SO2↑ + H2O
0.88 моль HCl
0.44 моль CaSO3

С учётом того, что 58.5 г HCl = 1 моль, можно вычислить массу выделившегося газа и его объём:

m = n М = 0.88 моль 58.5 г/моль = 51.48 г

Учитывая, что 158 г перманганата калия обесцвечивают 51.48 г газа, и зная, что массовая доля газа в этой смеси составляет 60 г, можно посчитать массовые доли веществ:

Массовая доля CaSO3 = $массаCaSO3/общаямасса$ 100% = $0.44</em>136/60$ 100% = 98%
Массовая доля CaCO3 = $массаCaCO3/общаямасса$ 100% = $0.6<em>100/60$ 100% = 100%

Итак, массовая доля сульфита кальция в смеси равна 98%, массовая доля карбоната кальция равна 100%.