Химия. Задачи по химии на тему "Азот." 1.Для синтеза аммиака применяется смесь газов, состоящая из 25% азота и 75% водорода (по объему) Вычислите массовую долю каждого газа в смеси и их молярные концентрации.
2.Какой объем (н. у) будет занимать аммиак, полученный при взаимодействии 50 г хлорида аммония с 70 г гашеной извести?
3.Какой объем 2 н. раствора HCL потребуется для нейтрализации 20 мл 8%-ного раствора аммиака?
4. Какую массу (NH4)2SO4 можно получить при взаимодействии H2SO4 c 1 кг аммиака? Какой объем 60%-ного раствора H2SO4 (р=1,5 г/см3) будет при этом затрачен?
Химия. Задачи по химии на тему "Азот." 1.Для синтеза аммиака применяется смесь газов, состоящая из 25% азота и 75% водорода (по объему) Вычислите массовую долю каждого газа в смеси и их молярные концентрации.
2.Какой объем (н. у) будет занимать аммиак, полученный при взаимодействии 50 г хлорида аммония с 70 г гашеной извести?
3.Какой объем 2 н. раствора HCL потребуется для нейтрализации 20 мл 8%-ного раствора аммиака?
4. Какую массу (NH4)2SO4 можно получить при взаимодействии H2SO4 c 1 кг аммиака? Какой объем 60%-ного раствора H2SO4 (р=1,5 г/см3) будет при этом затрачен?
2.Какой объем (н. у) будет занимать аммиак, полученный при взаимодействии 50 г хлорида аммония с 70 г гашеной извести?
3.Какой объем 2 н. раствора HCL потребуется для нейтрализации 20 мл 8%-ного раствора аммиака?
4. Какую массу (NH4)2SO4 можно получить при взаимодействии H2SO4 c 1 кг аммиака? Какой объем 60%-ного раствора H2SO4 (р=1,5 г/см3) будет при этом затрачен?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Массовая доля азота в смеси:
Масса азота = (25/100) x масса смеси
Масса водорода = (75/100) x масса смеси
Молярные концентрации можно вычислить, зная молярную массу каждого газа и количество в смеси.
Сначала нужно составить химическое уравнение реакции между хлоридом аммония и гашеной извести. Затем можно использовать данные о массе веществ для расчета объема аммиака по условию задачи.
Сначала нужно составить уравнение реакции между HCl и NH3, чтобы понять соотношение между ними. Затем, используя данные о концентрации, можно рассчитать объем HCl, необходимый для нейтрализации аммиака.
Сначала нужно составить уравнение реакции между H2SO4 и аммиаком. После этого можно использовать данные о массе веществ и их соотношении для расчета массы (NH4)2SO4 и объема раствора H2SO4.