Для расчета объема газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = (m R T) / (M * P)

Где:
V - объем газа (в литрах)
m - масса газа (в граммах)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л атм / (моль К))
T - температура в Кельвинах (273 К)
M - молярная масса газа (в г/моль)
P - давление (1 атм)

а) Для метана (CH4):
M = 16 г/моль
V = (8 г 0.0821 латм/(мольК) 273 K) / (16 г/моль * 1 атм) = 11.52 л

б) Для этилена (C2H4):
M = 28 г/моль
V = (60 г 0.0821 латm/(мольК) 273 K) / (28 г/моль * 1 атm) = 48.51 л

в) Для этина (C2H2):
M = 26 г/моль
V = (66 г 0.0821 латм/(мольК) 273 K) / (26 г/моль * 1 атm) = 74.69 л

Итак, объемы газов при нормальных условиях будут следующими:
а) 8 г метана займут 11.52 л
б) 60 г этилена займут 48.51 л
в) 66 г этина займут 74.69 л