Для решения этой задачи используем уравнение реакции:

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью сульфата натрия (Na2SO4).
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль.

Теперь найдем количество молей сульфата натрия (Na2SO4) в 284 г:

моль = масса / молярная масса = 284 г / 142 г/моль = 2 моля

Таким образом, для реакции сульфата натрия потребуется 2 моля серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль.

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимой для получения 2 моль сульфата натрия:

масса = количество молей молярная масса = 2 моля 98 г/моль = 196 г

Итак, для получения 284 г сульфата натрия необходимо использовать 196 г серной кислоты.