Сначала определим количество хлорида бария в 650 г 15% раствора:

Масса хлорида бария = 650 г * 0.15 = 97.5 г

Молярная масса сульфата аммония $NH4$2SO4 = 132.14 г/моль
Молярная масса хлорида бария BaCl2 = 208.23 г/моль

Теперь посчитаем стехиометрическое соотношение между сульфатом аммония и хлоридом бария:

$NH4$2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2 NH4Cl

120 г сульфата аммония $NH4$2SO4 соответствует 97.5 г хлорида бария BaCl2

Исходя из этого соотношения, можем найти массу образующегося осадка бария BaSO4:

Молярная масса бария BaSO4 = 233.39 г/моль

Масса BaSO4 = $120г\ast 233.39г$/$132.14г$ = 211.5 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 120 г сульфата аммония с 650 г 15% раствора хлорида бария, составляет 211.5 г.