Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции и найти соотношение между исходными веществами и получаемым фосфатом калия.

Уравнение реакции:

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

M$K2O$ = 94 г/моль
M$H3PO4$ = 98 г/моль
M$K3PO4$ = 212 г/моль

Масса фосфата калия, образующегося при реакции, рассчитывается по следующей формуле:

m$K3PO4$ = $m(H3PO4)<em>2</em>M(K3PO4)$ / $2\ast M(H3PO4)$

m$K3PO4$ = $4,9г<em>2</em>212г/моль$ / $2\ast 98г/моль$ ≈ 21,22 г

Таким образом, при взаимодействии 4,9 г фосфорной кислоты с оксидом калия образуется примерно 21,22 г фосфата калия.